Procesos Termodinámicos (Ley de gas Ideal)

PROCESOS TERMODINÁMICOS.

Ley de los Gases ideales.
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares.

En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en latemperatura.

Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la

• n = número de moles
• R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K
• N = número de moléculas
• k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10^-23 J/K = 8.617385 x 10^-5eV/K
• k = R/N_A
• N_A = número de Avogadro = 6.0221 x 10²³ /mol.